محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه K_a = 1 x 10^-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو: