نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

يشترط لويس في الحموض:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو: