يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

يشترط لويس في الحموض:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو: