اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

المحاليل المائية للحموض فقط.

جميع المحاليل المائية.

المحاليل المائية للقواعد فقط.

الماء فقط.

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

9.6

9

5

8.4

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تقل بزيادة حمضية المحلول.

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

1

أكبر من 2

أقل من 2

2

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي قوي.

حمضي ضعيف.

قاعدي.

متعادل.

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O $⇌$ H₃O⁺ + A^-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

يتأين الحمض HA كلياً.

الحمض HA يختفي من المحلول.

الحمض HA ضعيف.

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.05

0.5

0.2

0.005

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3

1

5

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي: (log 0.25 = -0.6).

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)