صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:
يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).
الملح الأكثر تميّهاً هو:
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :