إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه K_a = 1 x 10^-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل: