المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب: