يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يشترط لويس في الحموض:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء: