المفهوم العلمي الدال على سرعة التفاعل عند الزمن صفر هو:

السرعة الابتدائية للتفاعل.
قانون سرعة التفاعل.
رتبة التفاعل الكلية.
ثابت سرعة التفاعل.

العبارة الصحيحة التي تصف التفاعل الماص للطاقة هي:

إشارة المحتوى الحراري للتفاعل سالبة.
طاقة وضع المواد المتفاعلة أقل من طاقة وضع المواد الناتجة.
التفاعل الأمامي أسهل من التفاعل العكسي.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي أقل من طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.

إحدى العبارات التالية المتعلقة بطاقة الوضع للمعقد المنشط صحيحة وهي:

تقل بوجود عامل مساعد.
تساوي طاقة الوضع للنواتج.
تزداد بزيادة درجة الحرارة.
تساوي طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.

يبين الشكل الآتي منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى:

فإن قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوحدة الكيلوجول على الترتيب:

الأمامي = 120 ، العكسي = 60
الأمامي = 80 ، العكسي = 60
الأمامي = 60 ، العكسي = 80
الأمامي = 60 ، العكسي = 40

يبين الشكل التالي الوضع المناسب لحدوث التصادم الذي يؤدي إلى تكوين النواتج لأحد التفاعلات الافتراضية:

المعادلة التي تمثل التفاعل الافتراضي للشكل أعلاه هي:

2B → 2A
2AB → A2 + B2
2A → 2B
A2 + B2 → 2AB

يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل

 CO + NO2 CO2   CO2 + NO

تركيز CO (مول/لتر) في بداية التفاعل يساوي:

0,08
0,02
0,10
0,06

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بسرعة التفاعل الكيميائي:

تعتمد سرعة التفاعل على معاملات المتفاعلات في المعادلة الموزونة.
تعتمد سرعة التفاعل على معاملات النواتج في المعادلة الموزونة.
وحدة سرعة التفاعل هي (مول/لتر.ث).

قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي 0,1 لتر2/مول2.ث، الرتبة الكلية للتفاعل تساوي:

2
1
صفر
3

تفاعل ما رتبته الكلية تساوي (1) عند درجة حرارة معيّنة، تكون وحدة قياس ثابت سرعة هذا التفاعل k:

لتر/مول.ث
مول/لتر.ث
ث-1
لتر/مول

المفهوم العلمي الدال على العبارة المواد التي تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك أثناء التفاعل:

العوامل المساعدة.
المعقد المنشط.
المواد الناتجة.
المواد المتفاعلة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0