يمثل الشكل الآتي توزيع الطاقة الحركية لجزيئات السائلين A و B عند درجة حرارة معينة. إحدى العبارات الآتية صحيحة:

طاقة التكاثف المولية للسائل B أكبر من A.
درجة الغليان A أعلى من B.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل B أكبر.
السائل B له ضغط بخاري أعلى عند درجة الحرارة نفسها.

عند وضع سائل في وعاء مغلق، يحدث توازن ديناميكي عندما:

معدل سرعة التبخر = معدل سرعة التكاثف.
ينعدم الضغط البخاري.
تتوقف عملية التبخر.
تتوقف عملية التكاثف.

عند استخدام أواني الضغط، فإن الطعام ينضج أسرع بسبب:

تقليل عملية التبخر.
خفض الضغط البخاري للماء.
رفع درجة غليان الماء داخل الإناء.
تقليل عملية التكاثف.

سبب انخفاض درجة غليان الماء في المرتفعات الجبلية:

انخفاض الضغط الجوي.
انخفاض الكثافة.
نقصان الطاقة الحركية.
زيادة الضغط البخاري.

كأس تحتوي على ماء ضغطه البخاري 590 mmHg ولكي يصل الماء في الكأس إلى درجة الغليان المعيارية يجب:

خفض الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 760 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 410 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg

يتضمن الجدول الآتي قيم طاقة التبخر المولية لأربعة سوائل مختلفة أعطيت الرموز الافتراضية L, M, T, V؛ أي منها يتوقع أن تكون قوى الترابط بين جزيئاته الأقوى؟

طاقة التبخر المولية

T
L
V
M

أحد العوامل الآتية يؤثر في الضغط البخاري للسائل:

كمية السائل.
حجم السائل.
شكل الإناء.
درجة الحرارة.

المادة الأسرع تبخراً من المواد الآتية في الحالة السائلة عند الظروف نفسها:

NH3 , H2O , C2H6 , CH4

H2O
NH3
CH4
C2H6

تتناسب قوى التجاذب بين جزيئات السائل طردياً مع كل من:

الضغط البخاري وسرعة التبخر.
درجة الغليان والضغط البخاري.
طاقة التبخر المولية والحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
الضغط البخاري وطاقة التكاثف المولية.

يوضح الجدول الضغط البخاري بوحدة (mmHg) لعدد من السوائل أعطيت الرموز الإفتراضية A, B, C, D عند درجة حرارة معينة؛ فإن العلاقة غير الصحيحة التي تربط سرعة تبخر هذه السوائل هي:

الضغط البخاري

B < C
C < A
B < D
D < A

عند ثبات درجة الحرارة، السائل الذي يمتلك ضغطًا بخاريًا أعلى هو السائل:

ذو قوى تجاذب ضعيفة.
ذو درجة غليان عالية.
ذو طاقة تبخر مولية عالية.
ذو قوى تجاذب قوية.

المادة التي لها أعلى درجة غليان معياريّة، هي:

CH3OCH3
CH3CH2NH2
CH3CH3
CH3CH2CH3

ادرس المنحنى الآتي والذي يمثل الضغط البخاري لثلاثة سوائل عند درجات حرارية مختلفة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة مما يأتي هي:

طاقة التكاثف المولية للسائل C أقل من السائل B.
درجة غليان السائل A أقل من السائل B.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل C أقل من السائل A عند درجة الحرارة نفسها.
السائل B أسرع تبخراً من السائل A.

ترتيب المركبات )(HF, HCl, HBr, HI في الحالة السائلة حسب تزايد الضغط البخاري، هو:

(العدد الذري  F = 9, Cl = 17, Br = 35, I = 54)

HCl > HF > HI > HBr
HF > HCl > HBr > HI
HCl > HBr > HI > HF
HI > HBr > HCl > HF

المركبات الآتية متقاربة في الكتلة المولية، أي منها له أعلى درجة غليان معيارية:

CH3CHO
CH3CH2F
CH3CH2OH
CH3CH2CH3

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

المادة التي توجد في الحالة السائلة عند درجة 70oC هي:

D
C
B
A

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز C يمثل:

متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل.
أكبر عدد من الجزيئات المتبخرة.
الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
الطاقة التي يمتلكها أكبر عدد من الجزيئات.

أيّ العوامل التالية يفسر حدوث التبخر عند أي درجة حرارة؟

ارتفاع الضغط الجوي.
وجود جزيئات على السطح تمتلك طاقة كافية للتغلب على قوى التجاذب.
حركة الجزيئات المنتظمة.
التصادمات المرنة بين الجزيئات.

يمثل المنحنى توزيع الطاقة الحركية على الجزيئات عند درجتي حرارة T1 و T2، العبارة الصحيحة مما يأتي هي:

درجة الحرارة T2 أكبر من T1.
بزيادة درجة الحرارة يقل الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
متوسط الطاقة الحركية للجزيئات عند T2 أكبر منها عند T1.
عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة كافية للتبخر عند T1 أكبر منها عند T2.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

إذا كان الضغط الجوي 0.79 ضغط جوي، فإن السائل D يغلي على درجة حرارة (oC):

93
71
100
62
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0