يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO₃ ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 × 10^-4)

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)