جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N₂H₅Cl إلى محلول الهيدرازين N₂H₄ ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

إذا كانت محاليل الأملاح: NH₄NO₃ , NaHCO₃ , NaNO₃ متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

تسلك المادة HSO₃^- سلوكاً:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي:

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين K_a للحمض HZ = 5,8 × 10^-5 وللحمض HY = 7,2 × 10^-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي: