تتحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة في عملية:

التجمّد.
الغليان.
الانصهار.
التكاثف.

في تدريج السلسيوس يُقسَّم الفرق بين التجمد والغليان إلى:

273 جزءًا.
50 جزءًا.
100 جزء.
180 جزءًا.

الحرارة هي:

الطاقة المنتقلة من الجسم الأسخن إلى الأبرد.
عدد الجسيمات في الجسم.
متوسط الطاقة الحركية.
مقياس البرودة.

أيّ مما يلي مثال على مادة في الحالة الغازية؟

بخار الماء.
الزيت.
الجليد.
الماء.

الفرق بين درجتي التجمد والغليان في الفهرنهايت هو:

180 درجة.
100 درجة.
212 درجة.
273 درجة.

أيّ عامل يزيد من معدل التبخر؟

انخفاض الحرارة.
زيادة الرطوبة.
قلة مساحة السطح.
زيادة سرعة الرياح.

الجهاز المستخدم لقياس درجة الحرارة هو:

الفولتميتر.
البارومتر.
الميزان.
الثرمومتر.

إذا كانت درجة الحرارة 30oC فإنها تساوي بالفهرنهايت:

90
60
86
100

يحدث التبخر عند:

جميع أجزاء السائل.
درجة حرارة ثابتة.
درجة الغليان فقط.
سطح السائل.

العلاقة الصحيحة للتحويل من فهرنهايت إلى سلسيوس هي:

K = oC + 273
C = oF + 32o
F = (oC x 1.8) + 32o
C = (oF – 3.2) / 1.8o

يسمى الرسم الذي يوضح تغير درجة الحرارة مع الزمن:

المخطط البياني.
الشكل الهندسي.
منحنى التسخين.
جدول القيم.

عند خلط ماء ساخن بماء بارد فإن:

ترتفع حرارة الاثنين.
تنتقل الطاقة من الساخن للبارد.
لا يحدث تغير.
تنخفض حرارة الاثنين.

عند زيادة سرعة الجسيمات فإن درجة الحرارة:

تزداد.
تنعدم.
تبقى ثابتة.
تقل.

العلاقة الصحيحة للتحويل من سلسيوس إلى فهرنهايت هي:

F = (oC x 1.8) + 32o
C = (oF – 3.2) / 1.8o
K = oC + 273.15
F = oC + 273

أيّ مما يلي يحدث عندما تفقد المادة طاقة حرارية؟

التجمد.
التبخر.
الانصهار.
الغليان.

من خصائص المادة النقية:

عدم وجود درجة غليان.
عدم تأثرها بالحرارة.
تغير درجة انصهارها.
درجة انصهار وغليان ثابتتان.

درجة تجمد الماء في تدريج السلسيوس تساوي:

100
273
32

السبب في ثبات درجة الحرارة أثناء الانصهار هو:

توقف التسخين.
زيادة الضغط.
فقدان الطاقة.
استخدام الطاقة في كسر الروابط.

أثناء الغليان:

ترتفع درجة الحرارة.
تنخفض درجة الحرارة.
تنعدم الطاقة.
تثبت درجة الحرارة.

الحالة التي تكون فيها الجسيمات حرة الحركة تمامًا:

شبه الصلبة.
السائلة.
الغازية.
الصلبة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0