أي العبارات الآتية صحيحة عند مقارنة ذرة الصوديوم المتعادلة بأيون الصوديوم +Na؟

يحتوي الأيون على إلكترونات أكثر من الذرة.
يحتوي الأيون على بروتونات أكثر من الذرة.
يتساويان في عدد البروتونات ويختلفان في عدد الإلكترونات.
يتساويان في عدد الإلكترونات ويختلفان في عدد البروتونات.

ما عدد إلكترونات التكافؤ لذرة الكلور التي توزيعها الإلكتروني 7, 8, 2؟

7
8
17
2

أي العناصر الآتية يُعد من أشباه الفلزات؟

الصوديوم.
السيليكون.
النيون.
المغنيسيوم.

يتكون الأيون السالب عندما:

تفقد الذرة نيوترونًا أو أكثر.
تفقد الذرة إلكترونًا أو أكثر.
تكتسب الذرة بروتونًا أو أكثر.
تكتسب الذرة إلكترونًا أو أكثر.

يحدد رقم دورة العنصر عدد:

مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات في ذرته.
نيوترونات نواة ذرته.
إلكترونات تكافؤه.
الإلكترونات التي تفقدها ذرته.

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في:

مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
جميع مستويات الطاقة الداخلية.
نواة الذرة.
مستوى الطاقة الأول فقط.

أي زوج من العناصر الآتية يقع في الدورة نفسها؟

عنصر توزيعه 4 , 2 وآخر توزيعه 8 , 2
عنصر توزيعه 2 وآخر توزيعه 8 , 2
عنصر توزيعه 8 , 2 وآخر توزيعه 8 , 8 , 2
عنصر توزيعه 1 , 2 وآخر توزيعه 1 , 8 , 2

أي زوج من العناصر الآتية يقع في المجموعة نفسها؟

عنصر توزيعه 8 , 2 وآخر توزيعه 7 , 8 , 2
عنصر توزيعه 1 , 2 وآخر توزيعه 1 , 8 , 2
عنصر توزيعه 4 , 2 وآخر توزيعه 6 , 2
عنصر توزيعه 1 , 2 وآخر توزيعه 2 , 2

عند الانتقال من عنصر إلى العنصر الذي يليه مباشرة عبر الدورة من اليسار إلى اليمين، فإن عدد إلكترونات الذرة المتعادلة:

يزداد بمقدار إلكترونين.
يبقى ثابتًا.
يزداد بمقدار إلكترون واحد.
يقل بمقدار إلكترون واحد.

تمثل المجموعة في الجدول الدوري:

صفًا أفقيًا من العناصر.
عمودًا رأسيًا من العناصر المتشابهة في خصائصها.
مجموعة من العناصر المتساوية في عدد مستويات الطاقة المشغولة.
مجموعة من العناصر المتساوية في العدد الذري.

تسمى عناصر المجموعة الثانية:

الغازات النبيلة.
القلويات.
القلويات الأرضية "الترابية".
أشباه الفلزات.

تسمى العناصر التي تشترك في بعض خصائصها مع الفلزات، وفي بعضها الآخر مع اللافلزات:

القلويات الأرضية.
أشباه الفلزات.
القلويات.
الغازات النبيلة.

رُتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث وفقًا لتزايد:

أعدادها الذرية.
أعداد نيوتروناتها.
أحجام ذراتها.
أعدادها الكتلية.

ذرة متعادلة عددها الكتلي 31، وتحتوي نواتها على 16 نيوترونًا. ما موقع عنصرها في الجدول الدوري؟

الدورة الثانية والمجموعة الخامسة عشرة.
الدورة الثالثة والمجموعة السادسة عشرة.
الدورة الثالثة والمجموعة الخامسة عشرة.
الدورة الثانية والمجموعة الثالثة عشرة.

يعود استقرار ذرة الهيليوم إلى أن:

مستوى طاقتها الخارجي يحتوي على ثمانية إلكترونات.
نواتها لا تحتوي على بروتونات.
عدد إلكتروناتها يساوي عدد مستويات طاقتها.
مستوى طاقتها الأول مكتمل بإلكترونين.

العناصر التي تقع في المجموعات من 3 إلى 12 تسمى:

العناصر الممثلة.
العناصر الانتقالية.
أشباه الفلزات.
الغازات النبيلة.

يقع عنصر الكربون، الذي توزيعه الإلكتروني 4 , 2 في المجموعة:

الثامنة عشرة.
الرابعة.
الرابعة عشرة.
الثانية.

أي العبارات الآتية تصف الغازات النبيلة وصفًا صحيحًا؟

توجد في الطبيعة على شكل ذرات منفردة، ولا تميل عمومًا إلى التفاعل.
تتكون أيوناتها الموجبة باكتساب الإلكترونات.
تحتوي ذراتها جميعها على إلكترونين فقط.
تميل إلى فقد إلكترونات التكافؤ بسهولة.

أي مجموعات الجدول الدوري الآتية تنتمي إلى العناصر الممثلة؟

المجموعات من 1 إلى 12 فقط.
المجموعات من 3 إلى 12 فقط.
المجموعتان 1 و 2 ، والمجموعات من 13 إلى 18
المجموعات من 13 إلى 17 فقط.

يتكون الجدول الدوري الحديث من:

سبع دورات وثماني عشرة مجموعة.
سبع دورات وثماني مجموعات.
ثماني عشرة دورة وسبع مجموعات.
ثماني دورات وثماني عشرة مجموعة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0