أسئلة المحتوى وإجاباتها

الروابط الكيميائية

أستكشف صفحة (71):

نمذجة بناء المركبات الكيميائية

التحليل والاستنتاج:

• أستنتج الفرق بين نموذج H₂O ونموذج NaCl .

نموذج الماء H₂O، تتشارك الالكترونات لتكوين الروابط ليصبح الغلاف الأخير مكتمل.

نموذج NaCl ، تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً لتصل إلى حالة الاستقرار، وتكسب ذرة الكلور هذا الإلكترون ليصبح غلافها الأخير مكتمل وتصل إلى حالة الاستقرار.

• أقارن نموذج مركب MgBr₂ بنموذج مركب NaCl من حيث عدد الذرات المكونة لكل مركب.

ذرة المغنيسيوم لديها إلكترونين في الغلاف الأخير، وتميل لفقدهما لتصل لحالة الاستقرار، بينما كل ذرة بروم تميل لكسب إلكترون واحد لتصل لحالة الاستقرار، لذلك ترتبط ذرة المغنيسيوم بذرتي بروم، و يصبح الغلاف الأخير مكتمل، وبذلك تصل الذرات لحالة الاستقرار.

• التفكير الناقد: أتوصّل إلى سبب اختلاف ترابط الذرات في النماذج التي ركبتها.

أتوصل إلى أن بعض المركبات تميل للتشارك في إلكترونات الغلاف الأخير، حتى تصل إلى حالة الاستقرار كما في مركب الماء H₂O.

بينما هناك مركبات تميل ذراتها للفقد وأخرى تميل للكسب حتى تصل إلى حالة الاستقرار.

أتحقق صفحة (73):

ما المقصود بالرابطة الأيونية؟

الرابطة الأيونية: رابطة تنشأ بين ذرتين إحداهما تميل إلى فقد الإلكترونات، والأخرى إلى كسبها.

أفكر صفحة (74):

يرتبط المغنيسيوم Mg بالأكسجين O لتكوين مركب MgO ، فكيف يحدث ذلك؟

تميل ذرة المغنيسيوم إلى فقد إلكترونين من مستوى الطاقة الأخير حتى تصل إلى حالة الاستقرار، وتكوّن أيون المغنيسيوم الموجب (Mg²⁺)، في حين تميل ذرة الأكسجين إلى كسب إلكترونين حتى تصل إلى حالة الاستقرا، وتكون أيون الأكسجين السالب (O^2-).

يرتبط أيون المغنيسيوم الموجب بأيون الأكسجين السالب، وتتكون بين الأيونين رابطة أيونية.

أفكر صفحة (75):

يرتبط الكالسيوم Ca بالأكسجين O لتكوين مركب CaO ، فكيف يحدث ذلك؟

تميل ذرة الكالسيوم إلى فقد إلكترونين من مستوى الطاقة الأخير حتى تصل إلى حالة الاستقرار، وتكوّن أيون الكالسيوم الموجب (Ca²⁺)، في حين تميل ذرة الأكسجين إلى كسب إلكترونين حتى تصل إلى حالة الاستقرا، وتكون أيون الأكسجين السالب (O^2-).

يرتبط أيون الكالسيوم الموجب بأيون الأكسجين السالب، وتتكون بين الأيونين رابطة أيونية.

أتحقق صفحة (76):

ما المقصود بالأيون المتعدد الذرات؟

الأيون متعدد الذرات: أيون مكون من نوعين أو أكثر من الذرات، ويحمل شحنة سالبة أو موجبة.

أفكر صفحة (78):

ما صيغة المركب الناتج عن اتحاد الصوديوم مع أيون الكبريتات؟

Na₂SO₄

أتحقق صفحة (78):

أكتب الصيغة الكيميائية لمركب بايكربونات البوتاسيوم.

KHCO₃

أتحقق صفحة (80):

أوضح تكوين جزيء الفلور F₂ باستخدام تركيب لويس.

أتحقق صفحة (81):

ما المقصود بالرابطة التساهمية؟

الرابطة التساهمية: رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين من خلال التشارك في الإلكترونات.

أفكر صفحة (82):

أيهما أقوى الرابطة الأيونية في مركب أكسيد المغنيسيوم MgO أم كلوريد البوتاسيوم KCl ، علماً أنّ:

• درجة انصهار مركب أكسيد المغنيسيوم MgO تساوي 2852^oC .
• درجة انصهار مركب كلوريد البوتاسيوم KCl تساوي 770^oC .

الرابطة الأيونية في مركب أكسيد المغنيسيوم أقوى من الرابطة الأيونية في مركب كلوريد البوتاسيوم.

أتحقق صفحة (82):

أذكر الخصائص العامة للمركبات التساهمية.

• درجات غليانها وانصهارها منخفضة مقارنة بالمركبات الأيونية.
• غالبية المواد الأيونية غير موصلة للتيار الكهربائي.

تجربة صفحة (83):

الخصائص الفيزيائية للمركبات الأيونية والمركبات التساهمية

التحليل والاستنتاج:

• أقارنُ: أيهما انصهر كلوريد الصوديوم أم السكر، ولماذا؟

السكر انصهر؛ لأن الروابط تساهمية.

• أفسر: سبب إضاءة المصباح في إحدى الكؤوس وعدم إضاءته في الأخرى.

إضاءة المصباح بسبب وجود أيونات حرة الحركة في المركبات الأيونية توصل التيار الكهربائي مثل مركب NaCl

• أستنتج: أيهما مركب أيوني، وأيهما تساهمي؟

عدم إضاءة المصباح بسبب عدم وجود أيونات كما في المركبات التساهمية مثل السكر.